Laboris olevaid happeid saab:

1) happeoksiidide lahustamisel vees:

N2O5 + H2O → 2HNO3;

CrO3 + H2O → H2CrO4;

2) kui soolad interakteeruvad tugevate hapetega:

Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3¯ + 2NaCl;

Pb(NO 3) 2 + 2HCl → PbCl 2 + 2HNO 3.

Happed interakteeruvad metallide, aluste, aluseliste ja amfoteersete oksiidide, amfoteersete hüdroksiidide ja sooladega:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu + 4HNO3 (kontsentreeritud) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2O;

H 2SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2H 2 O;

2HBr + MgO → MgBr2 + H20;

6HI+ Al2O3 → 2AlBr3 + 3H2O;

H2SO4 + Zn(OH)2 → ZnSO4 + 2H2O;

AgNO3 + HCl → AgCl¯ + HNO3.

Tavaliselt interakteeruvad happed ainult nende metallidega, mis on elektrokeemilises jadas kuni vesinikuni, ja vabaneb vaba vesinik. Madala aktiivsusega metallidega (elektrokeemilises seerias on pinged pärast vesinikku) sellised happed ei interakteeru. Happed, mis on tugevad oksüdeerijad (lämmastik, kontsentreeritud väävelhape), reageerivad kõigi metallidega, välja arvatud väärismetallidega (kuld, plaatina), kuid ei eraldu vesinikku, vaid vett ja oksiid, näiteks SO 2 või NO 2 .

Sool on vesiniku asendamise produkt happes metalliga.

Kõik soolad jagunevad:

keskmine– NaCl, K 2 CO 3, KMnO 4, Ca 3 (PO 4) 2 jne;

hapu– NaHCO 3 , KH 2 PO 4 ;

peamine - CuOHCl, Fe (OH) 2 NO 3.

Keskmine sool on happemolekuli vesinikioonide täieliku asendamise toode metalliaatomitega.

Happesoolad sisaldavad vesinikuaatomeid, mis võivad osaleda keemilistes vahetusreaktsioonides. Happesoolades toimus vesinikuaatomite mittetäielik asendamine metalliaatomitega.

Aluselised soolad on mitmevalentsete metallide aluste hüdroksorühmade mittetäieliku asendamise produkt happeliste jääkidega. Aluselised soolad sisaldavad alati hüdroksorühma.

Keskmised soolad saadakse interaktsiooni teel:

1) happed ja alused:

NaOH + HCl → NaCl + H2O;

2) happeline ja aluseline oksiid:

H 2SO 4 + CaO → CaSO 4 + H2O;

3) happeoksiid ja alus:

SO2 + 2KOH → K2SO3 + H20;

4) happelised ja aluselised oksiidid:

MgO + CO 2 → MgCO 3;

5) metall happega:

Fe + 6HNO3 (kontsentreeritud) → Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2O;

6) kaks soola:

AgNO3 + KCl → AgCl¯ + KNO3;

7) soolad ja happed:

Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3¯;

8) soolad ja leelised:

CuSO4 + 2CsOH → Cu(OH)2¯ + Cs2SO4.

Happesoolad saadakse:

1) mitmealuseliste hapete neutraliseerimisel leelisega happe liias:

H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O;

2) keskmiste soolade koostoimes hapetega:

СaCO3 + H2CO3 → Ca (HCO 3) 2;

3) nõrga happe poolt moodustunud soolade hüdrolüüsil:

Na 2 S + H 2 O → NaHS + NaOH.

Peamised soolad on:

1) reaktsioonis mitmevalentse metalli aluse ja alust ületava happe vahel:

Cu(OH)2 + HCl → CuOHCl + H2O;

2) keskmiste soolade koostoimes leelistega:

СuCl 2 + KOH → CuOHCl + KCl;

3) nõrkade alustega moodustunud keskmiste soolade hüdrolüüsil:

AlCl 3 + H 2 O → AlOHCl 2 + HCl.

Soolad võivad interakteeruda hapete, leeliste, muude sooladega, veega (hüdrolüüsi reaktsioon):

2H3PO4 + 3Ca(NO3)2 → Ca3(PO4)2¯ + 6HNO3;

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3¯ + 3NaCl;

Na2S + NiCl2 → NiS¯ + 2NaCl.

Igal juhul läheb ioonivahetusreaktsioon lõpuni alles siis, kui moodustub halvasti lahustuv, gaasiline või nõrgalt dissotsieeruv ühend.

Lisaks võivad soolad suhelda metallidega, eeldusel, et metall on aktiivsem (sellel on negatiivsem elektroodipotentsiaal) kui metall, mis on soola osa:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Sooladele on iseloomulikud ka lagunemisreaktsioonid:

BaCO 3 → BaO + CO 2;

2KClO 3 → 2KCl + 3O 2.

Labor nr 1

SAAMINE JA OMADUSED

ALUSED, HAPPED JA SOOL

Kogemused 1. Leeliste hankimine.

1.1. Metalli koostoime veega.

Valage destilleeritud vesi kristallisaatorisse või portselantopsi (umbes 1/2 anumast). Võtke õpetaja käest tükk metallist naatriumi, mis on eelnevalt filterpaberiga kuivatatud. Tilgutage tükike naatriumi veega kristallisaatorisse. Reaktsiooni lõpus lisage mõni tilk fenoolftaleiini. Pange tähele vaadeldud nähtusi, koostage reaktsiooni võrrand. Nimetage saadud ühend, kirjutage üles selle struktuurivalem.

1.2. Metalloksiidi koostoime veega.

Valage destilleeritud vesi katseklaasi (1/3 katseklaasi) ja asetage sinna CaO tükk, segage hoolikalt, lisage 1-2 tilka fenoolftaleiini. Märkige vaadeldud nähtused, kirjutage reaktsioonivõrrand. Nimetage saadud ühend, esitage selle struktuurivalem.

Lubage mul lühidalt meelde tuletada konkreetsete näidetega, kuidas soolasid õigesti nimetada.

Näide 1. Sool K 2 SO 4 moodustub ülejäänud väävelhappest (SO 4) ja metallist K. Väävelhappe sooli nimetatakse sulfaatideks. K 2 SO 4 - kaaliumsulfaat.

Näide 2. FeCl 3 - soola koostis sisaldab rauda ja ülejäänud vesinikkloriidhapet (Cl). Soola nimetus: raud(III)kloriid. Pange tähele: sel juhul ei pea me mitte ainult nimetama metalli, vaid näitama ka selle valentsi (III). Eelmises näites polnud see vajalik, kuna naatriumi valents on konstantne.

Tähtis: soola nimetuses tuleks metalli valents märkida ainult siis, kui sellel metallil on muutuv valents!

Näide 3. Ba (ClO) 2 - soola koostis sisaldab baariumi ja ülejäänud osa hüpokloorhapet (ClO). Soola nimi: baariumhüpoklorit. Ba metalli valents kõigis selle ühendites on kaks, seda pole vaja näidata.

Näide 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 rühma nimetatakse ammooniumiks, selle rühma valents on konstantne. Soola nimi: ammooniumdikromaat (bikromaat).

Eeltoodud näidetes kohtasime ainult nn. keskmised või tavalised soolad. Siin ei käsitleta happelisi, aluselisi, kaksik- ja komplekssooli, orgaaniliste hapete sooli.

Kui olete huvitatud mitte ainult soolade nomenklatuurist, vaid ka nende valmistamise meetoditest ja keemilistest omadustest, soovitan teil tutvuda keemia teatmeraamatu vastavate jaotistega: "

Happed on sellised keemilised ühendid, mis on võimelised loovutama elektriliselt laetud vesinikiooni (katiooni), samuti vastu võtma kahte interakteeruvat elektroni, mille tulemusena moodustub kovalentne side.

Selles artiklis vaatleme peamisi happeid, mida õpitakse üldhariduskoolide keskklassides, ja saame teada ka palju huvitavaid fakte mitmesuguste hapete kohta. Alustame.

Happed: tüübid

Keemias on palju erinevaid happeid, millel on mitmesugused omadused. Keemikud eristavad happeid hapnikusisalduse, lenduvuse, vees lahustuvuse, tugevuse, stabiilsuse, orgaaniliste või anorgaaniliste keemiliste ühendite klassi kuulumise järgi. Selles artiklis vaatleme tabelit, mis esitab kõige kuulsamad happed. Tabel aitab teil meeles pidada happe nime ja selle keemilist valemit.

Nii et kõik on selgelt nähtav. See tabel esitab keemiatööstuse kuulsaimad happed. Tabel aitab teil nimed ja valemid palju kiiremini meelde jätta.

Vesinikväävelhape

H2S on vesiniksulfiidhape. Selle eripära seisneb selles, et see on ka gaas. Vesiniksulfiid lahustub vees väga halvasti ja interakteerub ka paljude metallidega. Vesinikväävelhape kuulub "nõrkade hapete" rühma, mille näiteid käsitleme käesolevas artiklis.

H 2 S on kergelt magusa maitsega ja väga tugeva mädamuna lõhnaga. Looduses leidub seda looduslikes või vulkaanilistes gaasides, samuti eraldub see valgu mädanemisel.

Hapete omadused on väga mitmekesised, isegi kui hape on tööstuses asendamatu, võib see olla inimese tervisele väga ebatervislik. See hape on inimestele väga mürgine. Väikese koguse vesiniksulfiidi sissehingamisel ärkab inimene peavaluga, algab tugev iiveldus ja pearinglus. Kui inimene hingab sisse suures koguses H 2 S, võib see põhjustada krampe, koomat või isegi kohest surma.

Väävelhape

H 2 SO 4 on tugev väävelhape, millega lapsed tutvuvad keemiatundides juba 8. klassist. Keemilised happed nagu väävelhape on väga tugevad oksüdeerivad ained. H 2 SO 4 toimib paljude metallide, aga ka aluseliste oksiidide oksüdeeriva ainena.

H 2 SO 4 põhjustab kokkupuutel naha või riietega keemilisi põletusi, kuid ei ole nii mürgine kui vesiniksulfiid.

Lämmastikhape

Tugevad happed on meie maailmas väga olulised. Selliste hapete näited: HCl, H2SO4, HBr, HNO3. HNO 3 on hästi tuntud lämmastikhape. See on leidnud laialdast rakendust nii tööstuses kui ka põllumajanduses. Seda kasutatakse erinevate väetiste valmistamisel, ehetes, fototrükkimisel, ravimite ja värvainete tootmisel, aga ka sõjatööstuses.

Keemilised happed nagu lämmastikhape on organismile väga kahjulikud. HNO 3 aurud jätavad haavandeid, põhjustavad ägedat põletikku ja hingamisteede ärritust.

Lämmastikhape

Lämmastikhapet aetakse sageli segi lämmastikhappega, kuid nende vahel on erinevus. Fakt on see, et see on palju nõrgem kui lämmastik, sellel on täiesti erinevad omadused ja mõju inimkehale.

HNO 2 on leidnud laialdast rakendust keemiatööstuses.

Vesinikfluoriidhape

Vesinikfluoriidhape (või vesinikfluoriid) on H 2 O lahus HF-ga. Happe valem on HF. Vesinikfluoriidhapet kasutatakse alumiiniumitööstuses väga aktiivselt. See lahustab silikaate, söövitab räni, silikaatklaasi.

Vesinikfluoriid on inimorganismile väga kahjulik, olenevalt kontsentratsioonist võib see olla kerge ravim. Nahaga kokkupuutel esialgu muutusi ei toimu, kuid mõne minuti pärast võib tekkida terav valu ja keemiline põletus. Vesinikfluoriidhape on keskkonnale väga kahjulik.

Vesinikkloriidhape

HCl on vesinikkloriid ja tugev hape. Vesinikkloriid säilitab tugevate hapete rühma kuuluvate hapete omadused. Välimuselt on hape läbipaistev ja värvitu, kuid õhu käes suitseb. Vesinikkloriidi kasutatakse laialdaselt metallurgia- ja toiduainetööstuses.

See hape põhjustab keemilisi põletusi, kuid eriti ohtlik on see silma sattumisel.

Fosforhappe

Fosforhape (H 3 PO 4) on oma omadustelt nõrk hape. Kuid ka nõrkadel hapetel võivad olla tugevate hapete omadused. Näiteks kasutatakse H 3 PO 4 tööstuses raua roostest eraldamiseks. Lisaks kasutatakse fosforhapet (või fosforhapet) laialdaselt põllumajanduses – sellest valmistatakse väga erinevaid väetisi.

Hapete omadused on väga sarnased - peaaegu igaüks neist on inimkehale väga kahjulik, H 3 PO 4 pole erand. Näiteks põhjustab see hape ka tõsiseid keemilisi põletusi, ninaverejookse ja hammaste lagunemist.

Süsinikhape

H2CO3 on nõrk hape. See saadakse CO 2 (süsinikdioksiid) lahustamisel H 2 O (vesi). Süsinikhapet kasutatakse bioloogias ja biokeemias.

Erinevate hapete tihedus

Hapete tihedus on keemia teoreetilises ja praktilises osas olulisel kohal. Tänu tiheduse tundmisele on võimalik määrata happe kontsentratsiooni, lahendada keemilisi probleeme ning lisada reaktsiooni lõpuleviimiseks õiges koguses hapet. Mis tahes happe tihedus varieerub sõltuvalt kontsentratsioonist. Näiteks, mida suurem on kontsentratsiooni protsent, seda suurem on tihedus.

Hapete üldised omadused

Absoluutselt kõik happed on (see tähendab, et need koosnevad mitmest perioodilisuse tabeli elemendist), samas kui nende koostis sisaldab tingimata H (vesinikku). Järgmisena vaatame, millised on tavalised:

1. Kõik hapnikku sisaldavad happed (mille valemis on O) moodustavad lagunemisel vett, samuti lagunevad anoksiidhapped lihtaineteks (näiteks 2HF laguneb F 2 ja H 2).
2. Oksüdeerivad happed interakteeruvad kõigi metallide aktiivsussarja metallidega (ainult nendega, mis asuvad H vasakul).
3. Nad suhtlevad erinevate sooladega, kuid ainult nendega, mis tekkisid veelgi nõrgema happe mõjul.

Füüsikaliste omaduste järgi erinevad happed üksteisest järsult. Lõppude lõpuks võib neil olla lõhn ja mitte olla, samuti võivad nad olla erinevates agregaatide olekus: vedelad, gaasilised ja isegi tahked. Tahked happed on õppimiseks väga huvitavad. Selliste hapete näited: C2H204 ja H3BO3.

Keskendumine

Kontsentratsioon on kogus, mis määrab mistahes lahuse kvantitatiivse koostise. Näiteks peavad keemikud sageli määrama, kui palju puhast väävelhapet on lahjendatud H 2 SO 4 happes. Selleks valavad nad keeduklaasi väikese koguse lahjendatud hapet, kaaluvad ja määravad kontsentratsiooni tihedusgraafikult. Hapete kontsentratsioon on tihedalt seotud tihedusega, sageli on kontsentratsiooni määramiseks arvutusülesanded, kus on vaja määrata puhta happe protsent lahuses.

Kõikide hapete klassifitseerimine H-aatomite arvu järgi nende keemilises valemis

Üks populaarsemaid klassifikatsioone on kõigi hapete jagamine ühealuselisteks, kahealuselisteks ja vastavalt kolmealuselisteks hapeteks. Ühealuseliste hapete näited: HNO 3 (lämmastik), HCl (vesinikkloriid), HF (vesinikfluoriidhape) jt. Neid happeid nimetatakse ühealuselisteks, kuna nende koostises on ainult üks H-aatom. Selliseid happeid on palju, absoluutselt kõiki on võimatu meeles pidada. Peate lihtsalt meeles pidama, et happed klassifitseeritakse ka H-aatomite arvu järgi nende koostises. Kahealuselisi happeid defineeritakse sarnaselt. Näited: H 2 SO 4 (väävel), H 2 S (vesiniksulfiid), H 2 CO 3 (kivisüsi) ja teised. Kolmealuseline: H 3 PO 4 (fosforhape).

Hapete põhiklassifikatsioon

Üks populaarsemaid hapete klassifikatsioone on nende jaotus hapnikku sisaldavateks ja anoksilisteks hapeteks. Kuidas jätta aine keemilist valemit teadmata meelde, et tegemist on hapnikku sisaldava happega?

Kõigil koostises sisalduvatel anoksiidhapetel puudub oluline element O – hapnik, kuid koostises on H. Seetõttu on nende nimetusele alati omistatud sõna "vesinik". HCl on H2S-vesiniksulfiid.

Kuid isegi hapet sisaldavate hapete nimede järgi saate kirjutada valemi. Näiteks kui aines on O-aatomite arv 4 või 3, siis lisatakse nimele alati järelliide -n- ja ka lõpp -aya-:

• H2SO4 - väävelhape (aatomite arv - 4);
• H 2 SiO 3 - räni (aatomite arv - 3).

Kui ainel on vähem kui kolm hapnikuaatomit või kolm, kasutatakse nimes järelliidet -ist-:

• HNO 2 - lämmastik;
• H 2 SO 3 - väävel.

Üldised omadused

Kõik happed maitsevad hapukalt ja sageli kergelt metalselt. Kuid on ka teisi sarnaseid omadusi, mida me nüüd kaalume.

On aineid, mida nimetatakse indikaatoriteks. Indikaatorid muudavad oma värvi või värv jääb alles, kuid selle toon muutub. See juhtub siis, kui mõned muud ained, näiteks happed, mõjutavad indikaatoreid.

Värvuse muutumise näide on selline paljudele tuttav toode nagu tee ja sidrunhape. Kui sidrunit tee sisse visata, hakkab tee tasapisi märgatavalt heledamaks muutuma. See on tingitud asjaolust, et sidrun sisaldab sidrunhapet.

On ka teisi näiteid. Lakmus, mis neutraalses keskkonnas on lilla värvusega, muutub vesinikkloriidhappe lisamisel punaseks.

Pingetel kuni vesiniku seerias vabanevad gaasimullid - H. Kui aga metall, mis on pingereas pärast H, asetatakse katseklaasi koos happega, siis reaktsiooni ei toimu, gaasi eraldumist ei toimu. . Seega ei reageeri vask, hõbe, elavhõbe, plaatina ja kuld hapetega.

Selles artiklis uurisime kõige kuulsamaid keemilisi happeid, samuti nende peamisi omadusi ja erinevusi.

Mõnede anorgaaniliste hapete ja soolade nimetused

Lubage mul lühidalt meelde tuletada konkreetsete näidetega, kuidas soolasid õigesti nimetada.

Näide 1. Sool K 2 SO 4 moodustub ülejäänud väävelhappest (SO 4) ja metallist K. Väävelhappe sooli nimetatakse sulfaatideks. K 2 SO 4 - kaaliumsulfaat.

Näide 2. FeCl 3 - soola koostis sisaldab rauda ja ülejäänud vesinikkloriidhapet (Cl). Soola nimetus: raud(III)kloriid. Pange tähele: sel juhul ei pea me mitte ainult nimetama metalli, vaid näitama ka selle valentsi (III). Eelmises näites polnud see vajalik, kuna naatriumi valents on konstantne.

Tähtis: soola nimetuses tuleks metalli valentsus märkida ainult siis, kui sellel metallil on muutuv valents!

Näide 3. Ba (ClO) 2 - soola koostis sisaldab baariumi ja ülejäänud osa hüpokloorhapet (ClO). Soola nimi: baariumhüpoklorit. Ba metalli valents kõigis selle ühendites on kaks, seda pole vaja näidata.

Näide 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 rühma nimetatakse ammooniumiks, selle rühma valents on konstantne. Soola nimi: ammooniumdikromaat (bikromaat).

Eeltoodud näidetes kohtasime ainult nn. keskmised või tavalised soolad. Siin ei käsitleta happelisi, aluselisi, kaksik- ja komplekssooli, orgaaniliste hapete sooli.

Anorgaaniliste ainete klassifikatsioon koos ühendite näidetega

Analüüsime nüüd ülaltoodud klassifitseerimisskeemi üksikasjalikumalt.

Nagu näeme, jagunevad kõigepealt kõik anorgaanilised ained lihtne ja keeruline:

lihtsad ained nimetatakse aineid, mis moodustuvad ainult ühe keemilise elemendi aatomitest. Näiteks lihtsad ained on vesinik H 2, hapnik O 2, raud Fe, süsinik C jne.

Lihtsate ainete hulgas on metallid, mittemetallid ja väärisgaasid:

Metallid moodustavad keemilised elemendid, mis asuvad boor-astaatdiagonaali all, samuti kõik elemendid, mis on külgrühmades.

väärisgaasid moodustavad VIIIA rühma keemilised elemendid.

mittemetallid moodustuvad vastavalt boor-astaatdiagonaali kohal asuvatest keemilistest elementidest, välja arvatud kõik sekundaarsete alarühmade elemendid ja VIIIA rühmas asuvad väärisgaasid:

Lihtainete nimetused langevad kõige sagedamini kokku nende keemiliste elementide nimedega, mille aatomid need moodustuvad. Paljude keemiliste elementide puhul on aga allotroopia nähtus laialt levinud. Allotroopia on nähtus, kui üks keemiline element on võimeline moodustama mitu lihtsat ainet. Näiteks keemilise elemendi hapnik puhul on võimalik molekulaarsete ühendite olemasolu valemiga O 2 ja O 3. Esimest ainet nimetatakse tavaliselt hapnikuks samamoodi nagu keemilist elementi, mille aatomid see moodustub, ja teist ainet (O 3) nimetatakse tavaliselt osooniks. Lihtaine süsinik võib tähendada mis tahes selle allotroopseid modifikatsioone, näiteks teemant, grafiit või fullereene. Lihtaine fosfori all võib mõista selle allotroopseid modifikatsioone, nagu valge fosfor, punane fosfor, must fosfor.

Komplekssed ained

komplekssed ained Kahe või enama elemendi aatomitest koosnevaid aineid nimetatakse.

Näiteks kompleksained on ammoniaak NH 3, väävelhape H 2 SO 4, kustutatud lubi Ca (OH) 2 ja lugematu hulk teisi.

Keeruliste anorgaaniliste ainete hulgas eristatakse 5 põhiklassi, nimelt oksiidid, alused, amfoteersed hüdroksiidid, happed ja soolad:

oksiidid - kompleksained, mis moodustuvad kahest keemilisest elemendist, millest üks on -2 oksüdatsiooniastmes hapnik.

Oksiidide üldvalemi saab kirjutada kujul E x O y, kus E on keemilise elemendi sümbol.

Oksiidide nomenklatuur

Keemilise elemendi oksiidi nimetus põhineb põhimõttel:

Näiteks:

Fe 2 O 3 - raudoksiid (III); CuO, vask(II)oksiid; N 2 O 5 - lämmastikoksiid (V)

Sageli võite leida teavet selle kohta, et elemendi valentsus on märgitud sulgudes, kuid see pole nii. Näiteks lämmastiku N 2 O 5 oksüdatsiooniaste on +5 ja valents on kummalisel kombel neli.

Kui keemilisel elemendil on ühendites üks positiivne oksüdatsiooniaste, siis oksüdatsiooniastet ei näidata. Näiteks:

Na2O - naatriumoksiid; H 2 O - vesinikoksiid; ZnO on tsinkoksiid.

Oksiidide klassifikatsioon

Oksiidid jagatakse vastavalt nende võimele moodustada sooli hapete või alustega interaktsioonis. soola moodustav ja mittesoola moodustav.

Soola mittemoodustavaid oksiide on vähe, need kõik moodustuvad mittemetallidest oksüdatsiooniastmes +1 ja +2. Tuleks meeles pidada soola mittemoodustavate oksiidide loetelu: CO, SiO, N 2 O, NO.

Soola moodustavad oksiidid jagunevad omakorda peamine, happeline ja amfoteerne.

Põhilised oksiidid nimetatakse selliseid oksiide, mis hapetega (või happeoksiididega) interaktsioonis moodustavad soolasid. Peamiste oksiidide hulka kuuluvad metallioksiidid oksüdatsiooniastmes +1 ja +2, välja arvatud BeO, ZnO, SnO, PbO oksiidid.

Happelised oksiidid nimetatakse selliseid oksiide, mis alustega (või aluseliste oksiididega) interakteerudes moodustavad soolasid. Happelised oksiidid on praktiliselt kõik mittemetallide oksiidid, välja arvatud soola mittemoodustavad CO, NO, N 2 O, SiO, samuti kõik kõrge oksüdatsiooniastmega metallioksiidid (+5, +6 ja +7) .

amfoteersed oksiidid nimetatakse oksiidideks, mis võivad reageerida nii hapete kui ka alustega ning nende reaktsioonide tulemusena moodustada sooli. Sellistel oksiididel on kaks happe-aluselist olemust, see tähendab, et neil võivad olla nii happeliste kui ka aluseliste oksiidide omadused. Amfoteersed oksiidid hõlmavad metallioksiide oksüdatsiooniastmetes +3, +4 ja erandina BeO, ZnO, SnO, PbO oksiide.

Mõned metallid võivad moodustada kõiki kolme tüüpi soola moodustavaid oksiide. Näiteks kroom moodustab aluselise oksiidi CrO, amfoteerse oksiidi Cr 2 O 3 ja happeoksiidi CrO 3 .

Nagu näha, sõltuvad metallioksiidide happe-aluselised omadused otseselt metalli oksüdatsiooniastmest oksiidis: mida kõrgem on oksüdatsiooniaste, seda rohkem väljenduvad happelised omadused.

Vundamendid

Vundamendid - ühendid valemiga kujul Me (OH) x, kus x enamasti võrdne 1 või 2-ga.

Põhiklassifikatsioon

Alused klassifitseeritakse hüdroksorühmade arvu järgi ühes struktuuriüksuses.

Ühe hüdroksorühmaga alused, s.o. tüüpi MeOH, nn üksikud happealused kahe hüdroksorühmaga, s.o. tüüp Me(OH)2, vastavalt, dihape jne.

Samuti jagunevad alused lahustuvateks (leelised) ja lahustumatuks.

Leeliste hulka kuuluvad eranditult leelis- ja leelismuldmetallide hüdroksiidid, samuti talliumhüdroksiid TlOH.

Põhinomenklatuur

Vundamendi nimi on ehitatud järgmise põhimõtte järgi:

Näiteks:

Fe (OH) 2 - raud (II) hüdroksiid,

Cu (OH) 2 - vask (II) hüdroksiid.

Juhtudel, kui komplekssetes ainetes sisalduval metallil on konstantne oksüdatsiooniaste, ei ole seda vaja näidata. Näiteks:

NaOH - naatriumhüdroksiid,

Ca (OH) 2 - kaltsiumhüdroksiid jne.

happed

happed - kompleksained, mille molekulid sisaldavad metalliga asendatavaid vesinikuaatomeid.

Hapete üldvalemi saab kirjutada kujul H x A, kus H on vesinikuaatomid, mida saab asendada metalliga, ja A on happejääk.

Näiteks hapete hulka kuuluvad sellised ühendid nagu H2SO4, HCl, HNO3, HNO2 jne.

Happe klassifikatsioon

Vastavalt vesinikuaatomite arvule, mida saab metalliga asendada, jagatakse happed:

- umbes ühealuselised happed: HF, HCl, HBr, HI, HNO3;

- d äädikhapped: H2SO4, H2SO3, H2CO3;

- t realuselised happed: H3PO4, H3BO3.

Tuleb märkida, et vesinikuaatomite arv orgaaniliste hapete puhul ei peegelda enamasti nende aluselisust. Näiteks äädikhape valemiga CH3COOH, vaatamata 4 vesinikuaatomi olemasolule molekulis, ei ole nelja-, vaid ühealuseline. Orgaaniliste hapete aluselisus määratakse karboksüülrühmade (-COOH) arvu järgi molekulis.

Samuti jagunevad need hapniku olemasolu järgi happemolekulides anoksilisteks (HF, HCl, HBr jne) ja hapnikku sisaldavateks (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 jne). Hapnikku sisaldavaid happeid nimetatakse ka oksohapped.

Hapete klassifitseerimise kohta saate täpsemalt lugeda.

Hapete ja happejääkide nomenklatuur

Õppida tuleks järgmine hapete ja happejääkide nimetuste ja valemite loend.

Mõnel juhul võivad mitmed järgmised reeglid muuta meeldejätmise lihtsamaks.

Nagu ülaltoodud tabelist näha, on anoksiidhapete süstemaatiliste nimede ülesehitus järgmine:

Näiteks:

HF, vesinikfluoriidhape;

HCl, vesinikkloriidhape;

H 2 S - vesiniksulfiidhape.

Hapnikuvabade hapete happejääkide nimetused on üles ehitatud põhimõttel:

Näiteks Cl - - kloriid, Br - - bromiid.

Hapnikku sisaldavate hapete nimetused saadakse hapet moodustava elemendi nimetusele erinevate sufiksite ja lõppude lisamisega. Näiteks kui hapnikku sisaldavas happes hapet moodustaval elemendil on kõrgeim oksüdatsiooniaste, konstrueeritakse sellise happe nimi järgmiselt:

Näiteks väävelhape H 2 S +6 O 4, kroomhape H 2 Cr +6 O 4.

Kõik hapnikku sisaldavad happed võib liigitada ka happeliste hüdroksiidide hulka, kuna nende molekulides leidub hüdroksorühmi (OH). Näiteks võib seda näha mõnede hapnikku sisaldavate hapete järgmistest graafilistest valemitest:

Seega võib väävelhapet muidu nimetada väävel(VI)hüdroksiidiks, lämmastikhapet – lämmastik(V)hüdroksiidiks, fosforhapet – fosfor(V)hüdroksiidiks jne. Sulgudes olev arv iseloomustab hapet moodustava elemendi oksüdatsiooniastet. Selline hapnikku sisaldavate hapete nimevariant võib paljudele tunduda äärmiselt ebatavaline, kuid aeg-ajalt võib selliseid nimetusi leida keemia ühtse riigieksami tegelikest KIM-idest anorgaaniliste ainete klassifitseerimise ülesannetes.

Amfoteersed hüdroksiidid

Amfoteersed hüdroksiidid - metallihüdroksiidid, millel on kahesugused omadused, st. suudab näidata nii hapete kui ka aluste omadusi.

Amfoteersed on metallihüdroksiidid oksüdatsiooniastmes +3 ja +4 (samuti oksiidid).

Samuti kuuluvad amfoteersetest hüdroksiididest eranditena ühendid Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 ja Pb (OH) 2, hoolimata metalli oksüdatsiooniastmest neis +2.

Kolme- ja neljavalentsete metallide amfoteersete hüdroksiidide puhul on võimalik orto- ja metavormide olemasolu, mis erinevad üksteisest ühe veemolekuli võrra. Näiteks alumiinium(III)hüdroksiid võib esineda Al(OH)3 ortovormis või AlO(OH) (metahüdroksiidi) metavormis.

Kuna, nagu juba mainitud, on amfoteersed hüdroksiidid nii hapete kui ka aluste omadused, võib ka nende valemi ja nimetuse kirjutada erinevalt: kas alusena või happena. Näiteks:

soola

Näiteks soolade hulka kuuluvad sellised ühendid nagu KCl, Ca(NO3)2, NaHC03 jne.

Ülaltoodud määratlus kirjeldab enamiku soolade koostist, kuid on sooli, mis selle alla ei kuulu. Näiteks metalli katioonide asemel võib sool sisaldada ammooniumi katioone või selle orgaanilisi derivaate. Need. soolad hõlmavad ühendeid, nagu näiteks (NH 4) 2 SO 4 (ammooniumsulfaat), + Cl - (metüülammooniumkloriid) jne.

Soola klassifikatsioon

Teisest küljest võib sooli käsitleda vesiniku katioonide H + asendusproduktidena happes teiste katioonidega või hüdroksiidioonide asendusproduktidena alustes (või amfoteersetes hüdroksiidides) teiste anioonidega.

Täieliku asendusega nn keskmine või normaalne soola. Näiteks vesiniku katioonide täielikul asendamisel väävelhappes naatriumkatioonidega moodustub keskmine (tavaline) sool Na 2 SO 4 ja Ca (OH) 2 aluses olevate hüdroksiidioonide täielik asendamine happejääkidega, nitraadiioonid moodustavad keskmise (tavalise) soola Ca(NO3)2.

Sooli, mis saadakse kahealuselise (või enama) happe vesiniku katioonide mittetäielikul asendamisel metallikatioonidega, nimetatakse happelisteks. Seega moodustub vesinikkatioonide mittetäieliku asendamisega väävelhappes naatriumkatioonidega happesool NaHSO 4.

Sooli, mis moodustuvad kahe happe (või enama) aluse hüdroksiidioonide mittetäielikul asendamisel, nimetatakse aluseliseks. umbes soolad. Näiteks hüdroksiidioonide mittetäieliku asendamisega Ca (OH) 2 aluses nitraadiioonidega tekib aluseline umbes selge sool Ca(OH)NO 3 .

Kahe erineva metalli katioonidest ja ainult ühe happe happejääkide anioonidest koosnevaid sooli nimetatakse topeltsoolad. Nii näiteks on kaksiksoolad KNaCO 3, KMgCl 3 jne.

Kui soola moodustavad üht tüüpi katioonid ja kahte tüüpi happejäägid, nimetatakse selliseid sooli segatud sooladeks. Näiteks segasoolad on ühendid Ca(OCl)Cl, CuBrCl jne.

On sooli, mis ei kuulu soolade määratluse alla kui hapete vesinikkatioonide asendusproduktid metallikatioonidega või hüdroksiidioonide asendusproduktid alustes happejääkide anioonidega. Need on komplekssoolad. Näiteks on komplekssoolad naatriumtetrahüdroksotsinkaat ja tetrahüdroksoaluminaat valemitega vastavalt Na2 ja Na. Tuvastage komplekssoolad muu hulgas kõige sagedamini nurksulgude olemasolust valemis. Siiski tuleb mõista, et aine soolaks klassifitseerimiseks peab selle koostis sisaldama mis tahes katioone, välja arvatud H + (või selle asemel), ja anioonidest peavad lisaks (või asemel) OH -. Näiteks ühend H2 ei kuulu komplekssoolade klassi, kuna katioonidest dissotsieerumise ajal on lahuses ainult vesinikkatioonid H +. Dissotsiatsiooni tüübi järgi tuleks see aine pigem liigitada hapnikuvaba komplekshappe hulka. Samamoodi ei kuulu OH ühend soolade hulka, sest see ühend koosneb katioonidest + ja hüdroksiidioonidest OH -, st. seda tuleks pidada keeruliseks aluseks.

Soola nomenklatuur

Keskmise ja happe soolade nomenklatuur

Keskmise ja happe soolade nimetus põhineb põhimõttel:

Kui metalli oksüdatsiooniaste kompleksainetes on konstantne, siis seda ei näidata.

Happejääkide nimetused on toodud eespool, kui arvestada hapete nomenklatuuri.

Näiteks,

Na 2SO 4 - naatriumsulfaat;

NaHS04 - naatriumvesiniksulfaat;

CaCO 3 - kaltsiumkarbonaat;

Ca (HCO 3) 2 - kaltsiumvesinikkarbonaat jne.

Aluseliste soolade nomenklatuur

Peamiste soolade nimetused on üles ehitatud põhimõttel:

Näiteks:

(CuOH) 2 CO 3 - vask (II) hüdroksokarbonaat;

Fe (OH) 2 NO 3 - raud (III) dihüdroksonitraat.

Komplekssoolade nomenklatuur

Kompleksühendite nomenklatuur on palju keerulisem ja eksami sooritamiseks ei pea te komplekssoolade nomenklatuurist palju teadma.

Tuleks osata nimetada komplekssooli, mis on saadud leeliselahuste koostoimel amfoteersete hüdroksiididega. Näiteks:

*Samad värvid valemis ja nimes tähistavad valemi ja nime vastavaid elemente.

Anorgaaniliste ainete triviaalsed nimetused

Triviaalsete nimetuste all mõistetakse ainete nimetusi, mis ei ole omavahel seotud või on nõrgalt seotud nende koostise ja struktuuriga. Triviaalsed nimetused on reeglina tingitud kas ajaloolistest põhjustest või nende ühendite füüsikalistest või keemilistest omadustest.

Anorgaaniliste ainete triviaalsete nimetuste loend, mida peate teadma: