See õppetund on pühendatud teema "Aine massiosa lahuses" uurimisele. Tunni materjalide abil saate teada, kuidas kvantifitseerida lahustunud aine sisaldust lahuses, samuti määrata lahuse koostist andmete põhjal. massiosa lahustunud aine.

Teema: Anorgaaniliste ainete klassid

Õppetund: Aine massiosa lahuses

Lahuse mass on lahusti ja lahustunud aine masside summa:

m (p) \u003d m (c) + m (r-la)

Aine massiosa lahuses on võrdne lahustunud aine massi ja kogu lahuse massi suhtega:

Lahendame mitu ülesannet ülaltoodud valemite abil.

Arvutama massiosa(%) sahharoosi lahuses, mis sisaldab 250 g vett ja 50 g sahharoosi.

Sahharoosi massiosa lahuses saab arvutada tuntud valemi abil:

Asendame arvväärtused ja leiame sahharoosi massiosa lahuses. Vastuseks saadi 16,7%.

Teisendades lahuses oleva aine massiosa arvutamise valemit, saate teadaolevast lahuse massist ja aine massiosast lahuses leida lahustunud aine massi väärtused; või lahusti mass lahustunud aine massi ja lahuses oleva aine massiosa järgi.

Vaatleme ülesande lahendust, milles lahustunud aine massiosa lahuse lahjendamisel muutub.

120 g lahusele soola massiosaga 7% lisati 30 g vett. Määrake soola massiosa saadud lahuses.

Analüüsime probleemi seisukorda. Lahuse lahjendamise käigus lahustunud aine mass ei muutu, kuid lahusti mass suureneb, mis tähendab, et lahuse mass suureneb ja vastupidi, aine massiosa lahuses väheneb.

Esiteks määrame lahustunud aine massi, teades alglahuse massi ja soola massiosa selles lahuses. Lahustunud aine mass on võrdne lahuse massi ja lahuses oleva aine massiosa korrutisega.

Oleme juba avastanud, et lahustunud aine mass lahuse lahjendamisel ei muutu. See tähendab, et arvutades saadud lahuse massi, saate leida soola massiosa saadud lahuses.

Saadud lahuse mass võrdub alglahuse ja lisatud vee masside summaga. Soola massiosa saadud lahuses on võrdne lahustunud aine massi ja saadud lahuse massi suhtega. Seega saadi soola massiosa saadud lahuses 5,6%.

1. Ülesannete ja harjutuste kogumik keemias: 8. klass: õpikusse. P.A. Oržekovski ja teised.“Keemia. 8. klass / P.A. Oržekovski, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M .: AST: Astrel, 2006. (lk 111–116)

2. Ušakova O.V. Keemia töövihik: 8. klass: õpiku juurde P.A. Oržekovski ja teised.“Keemia. 8. klass” / O.V. Ušakova, P.I. Bespalov, P.A. Oržekovski; toim. prof. P.A. Oržekovski - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (lk 111-115)

3. Keemia. 8. klass. Üldhariduse õpik institutsioonid / P.A. Oržekovski, L.M. Meshcheryakova, M.M. Šalašova. – M.: Astrel, 2013. (§35)

4. Keemia: 8. klass: üldõpetuse õpik. institutsioonid / P.A. Oržekovski, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§41)

5. Keemia: inorg. keemia: õpik 8 rakule. Üldharidus institutsioonid / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M .: Haridus, JSC "Moskva õpikud", 2009. (§ 28)

6. Entsüklopeedia lastele. 17. köide. Keemia / peatoimetaja. V.A. Volodin, juhtiv. teaduslik toim. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003.

Täiendavad veebiressursid

3. Ainete koostoime veega ().

Kodutöö

1. lk. 113-114 №№ 9,10 alates Töövihik keemias: 8. klass: õpiku juurde P.A. Oržekovski ja teised.“Keemia. 8. klass” / O.V. Ušakova, P.I. Bespalov, P.A. Oržekovski; toim. prof. P.A. Oržekovski - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2. Lk.197 №№ 1,2õpikust P.A. Oržekovski, L.M. Meshcheryakova, M.M. Šalašova "Keemia: 8. klass", 2013. a

Massiosa - üks neist olulised parameetrid, mida kasutatakse aktiivselt arvutuste tegemiseks ja mitte ainult keemias. Siirupite ja soolvete valmistamine, väetise laotamise arvutamine konkreetse põllukultuuri pindala kohta, valmistamine ja otstarve ravimid. Kõik need arvutused nõuavad massiosa. Selle leidmise valem antakse allpool.

Keemias arvutatakse see välja:

• segu komponendi puhul lahus;
• ühendi (keemilise elemendi) lahutamatuks osaks;
• puhaste ainete lisandite jaoks.

Lahus on samuti segu, ainult homogeenne.

Massiosa on segu komponendi (aine) massi ja kogu selle massi suhe. Väljendatuna tavalistes numbrites või protsentides.

Leidmise valem on järgmine:

𝑤 \u003d (m (komponendid) m (segud, in-va)) / 100%.

Keemilise elemendi massiosa aines on keemilise elemendi aatommassi suhe, mis on korrutatud selle aatomite arvuga selles ühendis, ja aine molekulmassi suhe.

Näiteks määratleda w hapnik (hapnik) süsinikdioksiidi molekulis CO2, leiame kõigepealt kogu ühendi molekulmassi. See on 44. Molekulis on 2 hapnikuaatomit. Tähendab w hapnik arvutatakse järgmiselt:

w(O) = (Ar(O) 2) / Mr(CO2)) x 100%,

w(O) = ((16 2) / 44) x 100% = 72,73%.

Samamoodi defineeritakse keemias näiteks w vesi kristallilises hüdraadis - kompleksühend veega. Sellisel kujul looduses palju aineid leidub mineraalides.

Näiteks valem sinine vitriool CuSO4 5H2O. Teha kindlaks w vesi selles kristallilises hüdraadis, peate asendama vastavalt juba tuntud valemiga, härra vesi (lugejas) ja kogusumma m kristalne hüdraat (nimetajani). härra vesi 18 ja kristalne hüdraat kokku - 250.

w(H2O) = ((18 5) / 250) 100% = 36%

Aine massiosa leidmine segudes ja lahustes

Keemilise ühendi massiosa segus või lahuses määratakse sama valemiga, ainult lugeja on aine mass lahuses (segus) ja nimetaja on kogu lahuse (segu) mass. :

𝑤 \u003d (m (in-va) m (r-ra)) / 100%.

Tähelepanu tuleks pöörata et massikontsentratsioon on aine massi ja massi suhe kogu lahendus ja mitte ainult lahusti.

Näiteks lahustatud 10 g lauasool 200 g vees. Saadud lahuses peate leidma soola protsentuaalse kontsentratsiooni.

Soola kontsentratsiooni määramiseks vajame m lahendus. See on:

m (lahus) \u003d m (sool) + m (vesi) \u003d 10 + 200 \u003d 210 (g).

Leidke soola massiosa lahuses:

𝑤 = (10 210) / 100% = 4,76%

Seega on naatriumkloriidi kontsentratsioon lahuses 4,76%.

Kui probleemi seisund ei ole m, ja lahuse ruumala, siis tuleb see teisendada massiks. Tavaliselt tehakse seda tiheduse leidmise valemi abil:

kus m on aine (lahuse, segu) mass ja V on selle maht.

Seda kontsentratsiooni kasutatakse kõige sagedamini. Just teda peetakse silmas (kui eraldi viiteid pole), kui nad kirjutavad ainete protsendist lahustes ja segudes.

Probleemide puhul on sageli antud lisandite kontsentratsioon aines või aines selle mineraalides. Tuleb märkida, et puhta ühendi kontsentratsioon (massiosa) määratakse, lahutades lisandite osa 100%-st.

Näiteks kui öeldakse, et raud saadakse mineraalist ja lisandite protsent on 80%, siis puhast rauda mineraalis on 100 - 80 = 20%.

Vastavalt sellele, kui on kirjutatud, et mineraal sisaldab ainult 20% rauda, ​​siis kõik keemilised reaktsioonid ja sisse keemiline tootmine Need 20% osalevad.

Näiteks, reaktsiooniks vesinikkloriidhappega võeti 200 g looduslikku mineraali, milles tsingisisaldus on 5%. Võetud tsingi massi määramiseks kasutame sama valemit:

𝑤 \u003d (m (in-va) m (r-ra)) / 100%,

kust leiame tundmatut m lahendus:

m (Zn) = (w 100%) / m (mineraal)

m (Zn) \u003d (5 100) / 200 \u003d 10 (g)

See tähendab, et 200 g reaktsiooniks võetud mineraali sisaldab 5% tsinki.

Ülesanne. Näidis vasemaak kaaluga 150 g sisaldab monovalentset vasksulfiidi ja lisandeid, mille massiosa on 15%. Arvutage proovis sisalduva vasksulfiidi mass.

Lahendus ülesandeid saab teha kahel viisil. Esiteks tuleb teadaolevast kontsentratsioonist leida lisandite mass ja lahutada see kogusummast m maagi proov. Teine võimalus on leida puhta sulfiidi massiosa ja kasutada seda selle massi arvutamiseks. Lahendame selle mõlemat pidi.

• ma viisin

Kõigepealt leiame m lisandid maagi proovis. Selleks kasutame juba tuntud valemit:

𝑤 = (m (lisandid) m (proov)) / 100%,

m (lisandi) \u003d (w m (proov)) 100%, (A)

m (lisandi) = (15 150) / 100% = 22,5 (g).

Nüüd leiame erinevuse järgi proovis sisalduva sulfiidi koguse:

150 - 22,5 = 127,5 g

• II viis

Kõigepealt leiame wühendused:

100 — 15 = 85%

Ja nüüd, seda kasutades, kasutades sama valemit nagu esimeses meetodis (valem A), leiame m vasksulfiid:

m(Cu2S) = (w m (proov)) / 100% ,

m(Cu2S) = (85 x 150) / 100% = 127,5 (g).

Vastus: ühevalentse vasksulfiidi mass proovis on 127,5 g.

Video

Videost saate teada, kuidas keemilisi valemeid õigesti arvutada ja massiosa leida.

Kas te ei saanud oma küsimusele vastust? Soovitage autoritele teemat.

1. Mida näitab aine massiosa lahuses?
Massiosa – lahustunud aine massi ja lahuse massi suhe.

2. Kuidas saab valmistada lahust lahustunud aine antud massiosaga? Too näide.

3. Mille poolest erinevad mõisted "küllastunud lahus" ja "kontsentreeritud lahus"?

4. 27 g soola lahustati 513 g destilleeritud vees. Arvutage lahustunud aine massiosa (protsentides) saadud lahuses.

5. 25 g lahuse aurustamine andis 0,25 g soola. Määrake lahustunud aine massiosa ja väljendage see protsentides.

6. Antud 500 g lahust naatriumhüdroksiidi massiosaga 0,2. Arvutage selle lahuse aurustamisel saadava aine mass.

7. 200 g lahusele, milles aine massiosa on 0,3, lisati 100 g vett. Arvutage lahustunud aine massiosa saadud lahuses.

8. Arvutage 5,5 liitri väävelhappe lahuse mass, kui sellise lahuse tihedus 20°C juures on 1,06 g/ml.

9. Arvutage vesinikkloriidhappe lahuse tihedus, kui 560 g sellist lahust mahutab 500 ml.

TESTID

1. Märkige õige väide.
1) Lahust, mis sisaldab palju lahustunud ainet, nimetatakse kontsentreerituks.
2) Lahust, mis sisaldab palju lahustunud ainet, nimetatakse lahjendatuks.
1)

2. 25 g soola lahustati 325 g vees. Soola massiosa saadud lahuses on võrdne
1) 0,71% 2) 7,1% 3) 14,2% 4) 1,42%
2)

3. Sobivus füüsiline kogus ja selle arvutamise valem.
1) elemendi massiosa ühendis
2) aine massiosa lahuses
3) tihedus

1) -B, 2) -C, 3) -A

1. Täitke lüngad.

a) Lahendus = lahustunud aine+ lahusti ;

b) m (lahus) = m (lahustunud aine)+ m (lahusti).

2. Kirjutage definitsioon, kasutades järgmisi sõnu:

massiosa, aine, mass, lahus, massi suhtes, suhe, lahuses, aine, lahustunud.

Vastus: Aine massiosa lahuses on lahustunud aine massi ja lahuse massi suhe.

3. Koostage valemid, kasutades velchinide tähistust.

4. Kui suur on lahustunud aine massiosa, kui on teada, et 80 g lahust sisaldab 20 g soola?

5. Määrake soola ja vee massid, mis on vajalikud 300 g lahuse valmistamiseks, mille soola massiosa on 20%.

6. Arvutage vee mass, mis on vajalik 60 g 10% soolalahuse valmistamiseks.

7. Apteegis on müügil pulber "Regidron", mida kasutatakse dehüdratsiooniks. Üks pakk pulbrit sisaldab 3,5 g naatriumkloriidi, 2,5 g kaaliumkloriidi, 2,9 g naatriumtsitraati ja 10 g glükoosi.Paki sisu lahustatakse 1 liitris vees. Määrake Regidroni pulbri kõigi komponentide massifraktsioonid saadud lahuses.

8. 500 g 20% ​​glükoosilahusele lisati 300 g vett. Arvutage glükoosi massiosa uues lahuses.

9. 400 g 5% lauasoola lahusele lisati 50 g soola. Arvutage naatriumkloriidi massiosa uues lahuses.

10. Valati kaks soolalahust: 100 g 20% ​​ja 450 g 10%. Arvutage soola massiosa uues lahuses.