Happed on keerulised ained, mille molekulid koosnevad vesinikuaatomitest (mida on võimalik asendada metalliaatomitega), mis on seotud happejäägiga.

üldised omadused

Happed liigitatakse hapnikuvabadeks ja hapnikku sisaldavateks, samuti orgaanilisteks ja anorgaanilisteks.

Riis. 1. Hapete klassifikatsioon - anoksilised ja hapnikku sisaldavad.

Anoksiidhapped on selliste kahekomponentsete ühendite nagu vesinikhalogeniidid või vesiniksulfiid lahused vees. Lahuses polariseerub vesiniku ja elektronegatiivse elemendi vaheline polaarne kovalentne side dipoolvee molekulide toimel ja molekulid lagunevad ioonideks. vesinikioonide olemasolu aines ja võimaldab nimetada nende kahekomponentsete ühendite vesilahuseid hapeteks.

Happed nimetatakse kahendühendi nime järgi, lisades lõpu -naya. näiteks HF on vesinikfluoriidhape. Happeaniooni kutsutakse elemendi nime järgi, lisades lõpu -id, näiteks Cl - kloriid.

Hapnikku sisaldavad happed (oksohapped)- need on happehüdroksiidid, mis dissotsieeruvad vastavalt happe tüübile, st protoliitidena. Üldvalem nende - E (OH) mOn, kus E - mittemetall või kõrgeima oksüdatsiooniastmega muutuva valentsiga metall. eeldusel, et n on 0, siis on hape nõrk (H 2 BO 3 - boor), kui n \u003d 1, siis on hape kas nõrk või keskmise tugevusega(H 3 PO 4 - ortofosforhape), kui n on suurem või võrdne 2, loetakse hapet tugevaks (H 2 SO 4).

Riis. 2. Väävelhape.

Vastavad happehüdroksiidid happelised oksiidid või happeanhüdriidid, näiteks väävelhape vastab väävelanhüdriidile SO3.

Hapete keemilised omadused

Hapetel on mitmeid omadusi, mis eristavad neid sooladest ja muudest keemilistest elementidest:

• Näitajatega seotud tegevus. Kuidas happeprotolüüdid dissotsieeruvad, moodustades H+ ioone, mis muudavad indikaatorite värvi: lilla lakmuslahus muutub punaseks ja oranž metüüloranž lahus roosaks. Polübaashapped dissotsieeruvad etappidena ja iga järgnev etapp on keerulisem kui eelmine, kuna teises ja kolmandas etapis dissotsieeruvad üha nõrgemad elektrolüüdid:

H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 -

Indikaatori värvus sõltub sellest, kas hape on kontsentreeritud või lahjendatud. Näiteks kui lakmus langetatakse kontsentreeritud väävelhappeks, muutub indikaator punaseks, kuid lahjendatud väävelhappes värvus ei muutu.

• Neutraliseerimisreaktsioon st hapete interaktsioon alustega, mille tulemuseks on soola ja vee moodustumine, toimub alati siis, kui vähemalt üks reagent on tugev (alus või hape). Reaktsioon ei kulge, kui hape on nõrk, alus on lahustumatu. Näiteks puudub reaktsioon:

H 2 SiO 3 (nõrk, vees lahustumatu hape) + Cu (OH) 2 - reaktsiooni ei toimu

Kuid muudel juhtudel toimub neutraliseerimisreaktsioon nende reaktiividega:

H 2 SiO 3 + 2KOH (leelised) \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2 O

• Koostoime aluseliste ja amfoteersete oksiididega:

Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

• Hapete koostoime metallidega, mis seisab pingereas vesinikust vasakul, viib protsessini, mille käigus moodustub sool ja eraldub vesinik. See reaktsioon on lihtne, kui hape on piisavalt tugev.

Lämmastikhape ja kontsentreeritud väävelhape reageerivad metallidega, redutseerides mitte vesinikku, vaid keskaatomit:

Mg + H2SO4 + MgSO4 + H2

• Hapete koostoime sooladega tekib siis, kui tulemus on nõrk hape. Kui happega reageeriv sool on vees lahustuv, siis toimub reaktsioon ka lahustumatu soola moodustumisel:

Na 2 SiO 3 (nõrga happe lahustuv sool) + 2HCl (tugev hape) \u003d H 2 SiO 3 (nõrk lahustumatu hape) + 2NaCl (lahustuv sool)

Tööstuses kasutatakse palju happeid, näiteks äädikhape on vajalik liha- ja kalatoodete säilitamiseks.

happed nimetatakse kompleksaineid, mille molekulide koostis sisaldab vesinikuaatomeid, mida saab asendada või asendada metalliaatomitega ja happejääk.

Vastavalt hapniku olemasolule või puudumisele molekulis jagatakse happed hapnikku sisaldavateks(H2SO4 väävelhape, H 2 SO 3 väävelhape, HNO 3 lämmastikhape, H 3 PO 4 fosforhape, H 2 CO 3 süsihape, H 2 SiO 3 ränihape) ja anoksiline(HF vesinikfluoriidhape, HCl vesinikkloriidhape (vesinikkloriidhape), HBr vesinikbromiidhape, HI vesinikjodiidhape, H 2 S vesiniksulfiidhape).

Sõltuvalt vesinikuaatomite arvust happemolekulis on happed ühealuselised (1 H aatomiga), kahealuselised (2 H aatomiga) ja kolmealuselised (3 H aatomiga). Näiteks lämmastikhape HNO 3 on ühealuseline, kuna selle molekulis on üks vesinikuaatom, väävelhape H 2 SO 4 – kahealuseline jne.

On väga vähe anorgaanilisi ühendeid, mis sisaldavad nelja vesinikuaatomit, mida saab asendada metalliga.

Happemolekuli vesinikuta osa nimetatakse happejäägiks.

Happejääk need võivad koosneda ühest aatomist (-Cl, -Br, -I) - need on lihtsad happejäägid või võivad - aatomite rühmast (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - need on komplekssed jäägid .

Vesilahustes ei hävine happejäägid vahetus- ja asendusreaktsioonide käigus:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Sõna anhüdriid tähendab veevaba, st hapet ilma veeta. Näiteks,

H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Anoksiidhapetel ei ole anhüdriide.

Happed on saanud oma nime hapet moodustava elemendi (hapet moodustava aine) nimest, millele on lisatud lõpud "naya" ja harvem "vaya": H 2 SO 4 - väävel; H 2 SO 3 - kivisüsi; H 2 SiO 3 - räni jne.

Element võib moodustada mitu hapnikhapet. Sel juhul on hapete nimedes näidatud lõpud siis, kui elemendi valentsus on kõrgeim (happemolekulis suurepärane sisu hapnikuaatomid). Kui elemendi valents on madalam, on happe nime lõpp "puhas": HNO 3 - lämmastik, HNO 2 - lämmastik.

Happeid saab anhüdriidide lahustamisel vees. Kui anhüdriidid on vees lahustumatud, võib happe saada teise tugevama happe toimel vajaliku happe soolale. See meetod on tüüpiline nii hapniku kui ka anoksiidhapete jaoks. Anoksiidhappeid saadakse ka otsesel sünteesil vesinikust ja mittemetallist, millele järgneb saadud ühendi lahustamine vees:

H2 + Cl2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Saadud gaasiliste ainete HCl ja H 2 S lahused ja on happed.

Normaaltingimustes on happed nii vedelad kui ka tahked.

Keemilised omadused happed

Happelahused toimivad indikaatoritel. Kõik happed (v.a ränihape) lahustuvad vees hästi. Spetsiaalsed ained - indikaatorid võimaldavad teil määrata happe olemasolu.

Indikaatorid on keerulise struktuuriga ained. Nad muudavad oma värvi sõltuvalt koostoimest erinevatega kemikaalid. Neutraalsetes lahustes on neil üks värv, aluste lahustes teine. Happega suheldes muudavad nad oma värvi: metüüloranži indikaator muutub punaseks, lakmusindikaator muutub samuti punaseks.

Suhelge alustega vee ja soola moodustumisega, mis sisaldab muutumatut happejääki (neutraliseerimisreaktsioon):

H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Suhelge oksiidipõhiste oksiididega koos vee ja soola moodustumisega (neutraliseerimisreaktsioon). Sool sisaldab neutraliseerimisreaktsioonis kasutatud happe happejääki:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

suhelda metallidega. Hapete interaktsiooniks metallidega peavad olema täidetud teatud tingimused:

1. metall peab olema hapete suhtes piisavalt aktiivne (metallide aktiivsusreas peab see paiknema enne vesinikku). Mida rohkem vasakul on metall tegevusreas, seda intensiivsemalt interakteerub see hapetega;

2. Hape peab olema piisavalt tugev (st suuteline loovutama H + vesinikioone).

Kui voolab keemilised reaktsioonid happed metallidega, moodustub sool ja eraldub vesinik (välja arvatud metallide interaktsioon lämmastik- ja kontsentreeritud väävelhappega):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Kas teil on küsimusi? Kas soovite hapete kohta rohkem teada?
Juhendaja abi saamiseks - registreeru.
Esimene tund on tasuta!

saidil, materjali täieliku või osalise kopeerimise korral on nõutav link allikale.

soola – ained, mida võib pidada vesinikuaatomite asendusproduktiks happes metalliaatomite või aatomite rühmaga. Seal on 5 tüüpi sooli: keskmine (normaalne), happeline, aluseline, kahekordne, kompleksne, erinevad dissotsiatsiooni käigus tekkinud ioonide olemuse poolest.

1.Keskmised soolad on vesinikuaatomite täieliku asendamise produktid molekulis happed. Soola koostis: katioon - metalliioon, anioon - happejäägi ioon Na 2 CO 3 - naatriumkarbonaat

Na 3 PO 4 - naatriumfosfaat

Na 3 RO 4 \u003d 3Na + + PO 4 3-

katiooni anioon

2. Happesoolad - vesinikuaatomite mittetäieliku asendusproduktid happemolekulis. Anioon sisaldab vesinikuaatomeid.

NaH 2 RO 4 \u003d Na + + H 2 RO 4 -

Divesinikfosfaatkatiooni anioon

Happesoolad annavad ainult mitmealuselisi happeid, kusjuures alust võetakse ebapiisavas koguses.

H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHS04 + H 2 O

hüdrosulfaat

Leelise liia lisamisega saab happesoola muuta keskkonnaks

NaHS04 + NaOH \u003d Na2SO4 + H2O

3. Aluselised soolad - aluse hüdroksiidioonide mittetäieliku asendamise saadused happejäägiga. Katioon sisaldab hüdroksorühma.

CuOHCl=CuOH + +Cl -

hüdroksokloriidi katiooni anioon

Aluselisi sooli saavad moodustada ainult polühappealused.

(mitmeid hüdroksüülrühmi sisaldavad alused), kui nad interakteeruvad hapetega.

Cu(OH)2 + HCl \u003d CuOHCl + H2O

Aluselise soola saate muuta keskmiseks, toimides sellele happega:

CuOHCl + HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O

4. Topeltsoolad - need sisaldavad mitme metalli katioone ja ühe happe anioone

KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

kaaliumalumiiniumsulfaat

Iseloomulikud omadused kõik käsitletavad soolatüübid on: vahetusreaktsioonid hapete, leeliste ja üksteisega.

Soolade nimetamiseks kasutada vene ja rahvusvahelist nomenklatuuri.

Soola venekeelne nimetus koosneb happe nimetusest ja metalli nimetusest: CaCO 3 – kaltsiumkarbonaat.

Happeliste soolade jaoks lisatakse "happeline" lisand: Ca (HCO 3) 2 - happeline kaltsiumkarbonaat. Aluseliste soolade nimetuses on lisand "aluseline": (СuOH) 2 SO 4 - aluseline vasksulfaat.

Kõige levinum on rahvusvaheline nomenklatuur. Soola nimetus selle nomenklatuuri järgi koosneb aniooni nimest ja katiooni nimetusest: KNO 3 - kaaliumnitraat. Kui metallil on ühendis erinev valents, märgitakse see sulgudes: FeSO 4 - raudsulfaat (III).

Hapnikku sisaldavate hapete soolade puhul lisatakse nimesse järelliide “at”, kui hapet moodustav element on kõrgeima valentsiga: KNO 3 - kaaliumnitraat; järelliide "see", kui hapet moodustaval elemendil on madalam valents: KNO 2 - kaaliumnitrit. Juhtudel, kui hapet moodustav element moodustab happeid rohkem kui kahes valentsolekus, kasutatakse alati järelliidet "at". Veelgi enam, kui see näitab kõrgeimat valentsust, lisage eesliide "per". Näiteks: KClO 4 - kaaliumperkloraat. Kui hapet moodustav element moodustab madalama valentsi, kasutatakse järelliidet "see", millele on lisatud eesliide "hypo". Näiteks: KClO – kaaliumhüpoklorit. Erinevat kogust vett sisaldavate hapetega moodustunud soolade puhul lisatakse eesliited "meta" ja "orto". Näiteks: NaPO 3 - naatriummetafosfaat (metafosforhappe sool), Na 3 PO 4 - naatriumortofosfaat (ortofosforhappe sool). Happesoola nimetusse lisatakse eesliide "hüdro". Näiteks: Na 2 HPO 4 - naatriumvesinikfosfaat (kui anioonis on üks vesinikuaatom) ja eesliide "hüdro" kreeka numbriga (kui vesinikuaatomeid on rohkem kui üks) -NaH 2 PO 4 - naatriumdivesinik fosfaat. Aluseliste soolade nimetustesse lisatakse eesliide "hüdrokso". Näiteks: FeOHCl - hüdroksiidraudkloriid (P).

5. Komplekssoolad - ühendid, mis moodustavad dissotsiatsiooni käigus kompleksioone (laetud komplekse). Komplekssete ioonide kirjutamisel on tavaks panna need nurksulgudesse. Näiteks:

Ag (NH 3) 2  Cl \u003d Ag (NH 3) 2  + + Cl -

K 2 PtCl 6  \u003d 2K + + PtCl 6  2-

A. Werneri pakutud ideede kohaselt eristatakse kompleksühendis sise- ja välissfääri. Nii näiteks koosneb vaadeldavate kompleksühendite sisesfäär kompleksioonidest Ag (NH 3) 2  + ja PtCl 6  2- ning välissfääri vastavalt Cl - ja K + . Sisemise sfääri keskaatomit või iooni nimetatakse kompleksimoodustajaks. Kavandatavates ühendites on need Ag +1 ja Pt +4. Kompleksi moodustava aine ümber koordineeritud vastasmärgiga molekulid või ioonid on ligandid. Vaadeldavates ühendites on need 2NH 3 0 ja 6Cl -. Kompleksse iooni ligandide arv määrab selle koordinatsiooniarvu. Kavandatud ühendites on see vastavalt 2 ja 6.

Elektrilaengu märgi järgi eristatakse komplekse

1.Katioonne (koordinatsioon neutraalsete molekulide positiivse iooni ümber):

Zn +2 (NH 3 0) 4 Cl 2 -1; Al +3 (H 2 O 0) 6  Cl 3 -1

2.Anioonsed (koordinatsioon kompleksimoodustaja ümber ligandi positiivses oksüdatsiooniseisundis, millel on negatiivne jõud oksüdatsioon):

K 2 +1 Be +2 F 4 -1 ; K 3 +1 Fe +3 (CN -1) 6 

3. Neutraalsed kompleksid - ilma välissfäärita kompleksühendidPt + (NH 3 0) 2 Cl 2 -  0. Erinevalt anioonsete ja katioonsete kompleksidega ühenditest ei ole neutraalsed kompleksid elektrolüüdid.

Kompleksühendite dissotsiatsioon nimetatakse sise- ja välissfääriks esmane . See voolab peaaegu täielikult nagu tugevad elektrolüüdid.

Zn (NH 3) 4 Cl 2 → Zn (NH 3) 4  +2 + 2Cl ─

K 3 Fe(CN) 6 → 3 K + +Fe(CN) 6  3 ─

Kompleks ioon (laetud kompleks) kompleksühendis moodustab see sisemise koordinatsioonisfääri, ülejäänud ioonid moodustavad välissfääri.

K 3 kompleksühendis on 3-kompleksi ioon, mis koosneb kompleksi moodustavast ainest - Fe 3+ ioonist ja ligandidest - CN ioonidest - ioonidest, ühendi sisesfääriks ja K + ioonid moodustavad välise sfääri. sfäär.

Kompleksi sisesfääris paiknevad ligandid seotakse kompleksi moodustava ainega palju tugevamini ja nende lõhustumine dissotsiatsiooni käigus toimub vaid vähesel määral. Kompleksühendi sisesfääri pöörduvat dissotsiatsiooni nimetatakse teisejärguline .

Fe(CN) 6  3 ─ Fe 3+ + 6CN ─

Kompleksi sekundaarne dissotsiatsioon toimub vastavalt nõrkade elektrolüütide tüübile. Kompleksiooni dissotsiatsioonil tekkinud osakeste laengute algebraline summa on võrdne kompleksi laenguga.

Keeruliste ühendite ja ka tavaliste ainete nimetused on moodustatud katioonide venekeelsetest ja anioonide ladinakeelsetest nimedest; nii nagu tavalistes ainetes, nimetatakse kompleksühendites esimesena aniooni. Kui anioon on kompleksne, moodustatakse selle nimi ligandide nimetusest, mille lõpp on "o" (Cl - - kloro, OH - hüdrokso jne) ja kompleksimoodustaja ladinakeelsest nimetusest järelliitega "at"; ligandide arv on tavaliselt tähistatud vastava numbriga. Kui kompleksimoodustajaks on element, millel on muutuv oksüdatsiooniaste, on oksüdatsiooniastme arvväärtus, nagu tavaliste ühendite nimedes, tähistatud sulgudes oleva rooma numbriga.

Näide: kompleksse aniooniga kompleksühendite nimetused.

K 3 – kaaliumheksatsüanoferraat (III)

Komplekssed katioonid sisaldavad enamikul juhtudel ligandidena vee H 2 O neutraalseid molekule, mida nimetatakse "aqua" või ammoniaagi NH 3, mida nimetatakse "ammiiniks". Esimesel juhul nimetatakse kompleksseid katioone akvakompleksideks, teisel - ammoniaatideks. Komplekskatiooni nimi koosneb ligandide nimetusest, mis näitab nende arvu, ja kompleksimoodustaja venekeelsest nimetusest, vajadusel koos näidatud selle oksüdatsiooniastme väärtusega.

Näide: kompleksse katiooniga kompleksühendite nimetused.

Cl 2 - tetramiintsinkkloriid

Hoolimata nende stabiilsusest võivad kompleksid hävida reaktsioonides, mille käigus ligandid seotakse veelgi stabiilsemateks nõrgalt dissotsieeruvateks ühenditeks.

Näide: Hüdroksokompleksi hävitamine happe toimel nõrgalt dissotsieeruvate H 2 O molekulide moodustumise tõttu.

K 2 + 2H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + ZnSO 4 + 2 H 2 O.

Kompleksühendi nimi nad algavad sisemise sfääri koostisega, seejärel nimetavad keskaatomit ja selle oksüdatsiooniastet.

Sisemises sfääris nimetatakse anioonid esmalt, lisades ladinakeelsele nimele lõpu "o".

F -1 - fluoro Cl - - kloroCN - - tsüanoSO 2 -2 - sulfito

OH - - hüdroksoNO 2 - - nitrit jne.

Siis nimetatakse neutraalseid ligande:

NH3 - amiin H2O - vesi

Ligandide arv on tähistatud kreeka numbritega:

I - mono (reeglina pole märgitud), 2 - di, 3 - kolm, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - heksa. Järgmisena lähevad nad üle keskse aatomi (kompleksmoodustaja) nimetuse juurde. See võtab arvesse järgmist:

Kui kompleksimoodustaja on katiooni osa, kasutatakse elemendi venekeelset nimetust ja selle oksüdatsiooniaste on näidatud sulgudes rooma numbritega;

Kui kompleksimoodustaja on aniooni osa, kasutatakse elemendi ladinakeelset nimetust, selle ette näidatakse selle oksüdatsiooniaste ja lõppu lisatakse lõpp - “at”.

Pärast sisesfääri tähistust märkige välissfääris asuvad katioonid või anioonid.

Kompleksühendi nimetuse moodustamisel tuleb meeles pidada, et selle koostist moodustavad ligandid võivad seguneda: elektriliselt neutraalsed molekulid ja laetud ioonid; või erinevat tüüpi laetud ioonid.

Ag +1 NH 3  2 Cl – diamiin-hõbe(I)kloriid

K 3 Fe +3 CN 6 - heksatsüano (Ш) kaaliumferraat

NH 4  2 Pt +4 OH 2 Cl 4 – dihüdroksotetrakloro (IV) ammooniumplatinaat

Pt +2 NH 3  2 Cl 2 -1  o - diamiindikloriid-plaatina x)

X) neutraalsetes kompleksides esitatakse kompleksimoodustaja nimetus nimetavas käändes

Nimetatakse aineid, mis lahuses dissotsieeruvad, moodustades vesinikioone.

Happed klassifitseeritakse nende tugevuse, aluselisuse ja hapniku olemasolu või puudumise järgi happe koostises.

Tugevuse järgihapped jagunevad tugevateks ja nõrkadeks. Kõige tähtsam tugevad happed- lämmastik HNO 3 , väävelhape H 2 SO 4 ja vesinikkloriid HCl .

Hapniku olemasolu tõttu eristada hapnikku sisaldavaid happeid ( HNO3, H3PO4 jne) ja anoksiidhapped ( HCl, H2S, HCN jne).

Põhimõtteliselt, st. Vastavalt vesinikuaatomite arvule happemolekulis, mida saab soola moodustamiseks asendada metalliaatomitega, jagatakse happed ühealuselisteks (näiteks HNO 3, HCl), kahealuseline (H 2 S, H 2 SO 4), kolmealuseline (H 3 PO 4 ) jne.

Hapnikuvabade hapete nimetused on tuletatud mittemetalli nimest, millele on lisatud lõpp -vesinik: HCl - vesinikkloriidhape, H2S e - hüdroseleenhape, HCN - vesiniktsüaniidhape.

Hapnikku sisaldavate hapete nimetused on samuti moodustatud vastava elemendi venekeelsest nimetusest, millele on lisatud sõna "hape". Samal ajal lõpeb happe nimi, milles element on kõrgeimas oksüdatsiooniastmes, näiteks "naya" või "ova", H2SO4 - väävelhape, HClO4 - perkloorhape, H3AsO4 - arseenhape. Hapet moodustava elemendi oksüdatsiooniastme vähenemisega muutuvad lõpud järgmises järjestuses: “ovaalne” ( HClO 3 - kloorhape), "puhas" ( HClO 2 - kloorhape), "kõikuv" ( H O Cl - hüpokloorhape). Kui element moodustab happeid, olles ainult kahes oksüdatsiooniastmes, siis elemendi madalaimale oksüdatsiooniastmele vastava happe nimetus saab lõpu "puhas" ( HNO3 - lämmastikhape, HNO 2 - lämmastikhape).

Tabel – Olulisemad happed ja nende soolad

Hapete saamine

1. Anoksiidhappeid võib saada mittemetallide otsesel kombineerimisel vesinikuga:

H2 + Cl2 → 2HCl,

H2 + S H2S.

2. Hapnikku sisaldavaid happeid võib sageli saada happeoksiidide otsesel kombineerimisel veega:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4,

CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2 HPO 3.

3. Nii hapnikuvabu kui ka hapnikku sisaldavaid happeid saab saada soolade ja teiste hapete vahetusreaktsioonide teel:

BaBr 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr \u003d CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. Mõnel juhul võib hapete saamiseks kasutada redoksreaktsioone:

H 2 O 2 + SO 2 \u003d H 2 SO 4,

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

Hapete keemilised omadused

1. Hapete kõige iseloomulikum keemiline omadus on nende võime reageerida alustega (samuti aluseliste ja amfoteersete oksiididega), moodustades sooli, näiteks:

H2SO4 + 2NaOH \u003d Na2SO4 + 2H2O,

2HNO 3 + FeO \u003d Fe (NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO \u003d ZnCl 2 + H 2 O.

2. Võimalus interakteeruda mõne metalliga pingereas kuni vesinikuni vesiniku vabanemisega:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H2,

2Al + 6HCl \u003d 2AlCl3 + 3H 2.

3. Sooladega, kui tekib halvasti lahustuv sool või lenduv aine:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2SO 2+ 2H2O.

Pange tähele, et mitmealuselised happed dissotsieeruvad etappide kaupa ja dissotsiatsiooni lihtsus igas etapis väheneb, seetõttu moodustuvad mitmealuseliste hapete puhul keskmiste soolade asemel sageli happelised soolad (reageeriva happe liia korral):

Na 2 S + H 3 PO 4 \u003d Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. Happe-aluse interaktsiooni erijuhtum on hapete reaktsioon indikaatoritega, mis toob kaasa värvuse muutumise, mida on pikka aega kasutatud hapete kvalitatiivseks tuvastamiseks lahustes. Niisiis muudab lakmus värvi happelises keskkonnas punaseks.

5. Kuumutamisel lagunevad hapnikku sisaldavad happed oksiidiks ja veeks (eelistatavalt vett eemaldava aine juuresolekul P2O5):

H 2 SO 4 \u003d H 2 O + SO 3,

H 2 SiO 3 \u003d H 2 O + SiO 2.

M.V. Andriukhova, L.N. Borodin